钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na。在周期表中位于第三周期、第IA族，是碱金属元素的代表。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中。

物理性质

• 外观：钠是一种银白色的金属，表面光滑，具有金属光泽。
• 密度：钠的密度约为 0.97 g/cm³，属于轻金属，密度较低。
• 熔点：钠的熔点约为 97.8 °C（208 °F），在常温下为固态，但相对较低的熔点使其容易熔化。
• 沸点：钠的沸点约为 883 °C（1621 °F），在高温下会转变为气态。
• 硬度：钠是一种相对柔软的金属，可以用刀轻易切割。
• 导电性：钠是一种良好的导电体，能够有效传导电流。
• 导热性：钠的导热性也较好，能够有效传导热量。
• 反应性：钠是一种非常活泼的金属，能够与水、空气等物质迅速反应，尤其是在水中会产生氢气并释放大量热量。
• 晶体结构：钠在固态时呈现面心立方晶体结构。（钠原子通过金属键结合起来的）

化学性质

钠元素最外层只有一个电子，它非常容易失去这个电子，形成带正电荷的钠离子Na⁺。

与水反应

钠与水反应非常剧烈，生成氢气（H₂）和氢氧化钠（NaOH），并释放出大量的热量：

反应过程中，氢气会被点燃，常伴有火花和爆炸。这是因为钠非常容易失去外层的电子，导致化学反应非常激烈。

与空气反应

钠容易与空气中的氧气反应，生成氧化钠（Na₂O由于钠在常温下的反应性很强，因此它通常会以合金形式或者储存于石油以防氧化。

与卤素反应

钠与卤素（如氯、溴、碘等）反应时非常剧烈，生成钠盐。比如，钠与氯气反应生成氯化钠（NaCl）：

这些反应是放热的，并且反应速度很快。

与酸反应

钠能够与酸反应生成氢气。例如，钠与盐酸（HCl）反应生成氯化钠和氢气：

与非金属反应

钠也可以与一些非金属元素反应，如硫、氮、碳等。

与硫反应时生成硫化钠（Na₂S）：

与氮反应时生成氮化钠（Na₃N）

与碱金属反应

钠与其他碱金属（如钾、锂等）反应时，通常较为缓慢，但仍然能发生反应。比如，钠和钾在高温下可以反应形成钠钾合金。

热稳定性

钠的化合物通常在加热时会分解或发生其他变化。比如，钠的氯化物（NaCl）在高温下会分解为钠和氯气：

化合物的性质

钠形成的化合物通常具有碱性。例如，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能够与酸反应生成盐和水：

钠还能够形成多种盐类，如碳酸钠（Na₂CO₃）、硝酸钠（NaNO₃过氯酸钠（NaClO₄）等。